اسئلة تم الاجابة عليها من قبل أ.أحمد الكرنز

التي تحتوي الكترونات منفردة 

نحسب تركيز الهيدرونيوم من قانون الأيون المشترك ونجد النسبة من القانون مباشرة

الهيليوم He2  التوزيع 1S2 هو أصول يكون بالدورة الأولى و المجموعة الثانية A ولكن نظرا لأن فلكه الأ

نحسب الفرق بين الزخم الابتدائي و النهائي و نقسمهم على الزمن

تزداد عشوائية الماء و تقل للملعقة

طالما سقطت من ارتفاع وعادت له نفسه اذن لا يوجد فقد طاقة و التصادم مرن

لما نرتب حسب الشحنة النواة الفعالة كلما قل الحجم  زادت شحنة النواة الفعالة ( عكسية ) وكلما اتجهنا

NH4Cl ملح حمضي  أصله حمض قوي HCL وقاعدة ضعيفة  NH4OH لذلك ph له ستكون أقل من 7

تمام  العشوائية = الانثالبي ÷ درجة الحرارة بالكلفن  وطالما الانثالبي و الحرارة موجبتان  فالعشوائي

NH3  حسب لويس هو قاعدة لأنه يمنح زوج e غير رابطة  اما الرابطة فتسمى رابطة تناسقية

هذه عملية اضافة و مهمة ألكين + هيدروجين ينتج ألكان وتسمى عملية الهدرجة  وهي تحويل مركب غير مشبع ا

كالتالي 

لأنها نشيطة كيميائيا .. ولأن حجمها صغير فتلجأ دوما لتكوين الروابط

الانتوربي هي العشوائية و رمزها S وهي تهتم بقياس عدم ترتيب جزيئات النظام حيث عشوائية الغاز أكبر ما يم

احفظي المخطط ل حل هالنوع من الأسئلة

N2H4 يعتبر قاعدة ضعيفة وعجز ارهينيوس عن تفسيره بشكل واضح...

الحمض الملازم الأقوى ينتج من القاعدة الأضعف و القاعدة الأضعف هي صاحبة أقل قيمة kb وهو ( C6H5NH2 )

مثلا كانت النهاية 4S2 3d5 تحديد الالكترون الأخير  بنوزع الكترونات ال ٩  على افلاكها الخمسة  وعلى

درجة حموضة الماء النقي على قانون سالب لوغاريتم تركيز الهيدرونيوم وطبعا التركيز بدلالة وجود ا

المحلول القاعدي يزيد من تركيز OH فتقل تركيز الهيدرونيوم فيزداد تركيز In ويقل تركيز HIN ويظهرلون الحا