كبريتات النحاس اللامائية (CuSO₄) تكون عادةً في صورة مسحوق أبيض. عند إضافة الماء إليها، تتحول إلى كبريتات النحاس المائية (CuSO₄·5H₂O)، وهي مادة زرقاء اللون.
السبب في هذا التغير يعود إلى تكوين روابط مع جزيئات الماء. عند إضافة الماء، تتفاعل جزيئات الماء مع أيونات النحاس (Cu²⁺)، ويحدث ما يسمى بـ التماسك المائي أو الإماهة (hydration). أيونات النحاس المميهة تمتص الضوء في نطاق معين من الطيف المرئي، مما يؤدي إلى ظهور اللون الأزرق الذي نراه.
ملخص العملية:
- كبريتات النحاس اللامائية (CuSO₄) بدون ماء تكون بيضاء اللون.
- عند إضافة الماء، ترتبط جزيئات الماء بأيونات النحاس، مكونة CuSO₄·5H₂O (الماء المبلور).
- هذا التفاعل يغير البنية الإلكترونية لأيونات النحاس، ما يجعلها تمتص الضوء بطريقة تجعل المركب يظهر باللون الأزرق.
المعادلة الكيميائية للتفاعل: CuSO₄+5H₂O→CuSO₄\cdotp5H₂O\text{CuSO₄} + 5\text{H₂O} \rightarrow \text{CuSO₄·5H₂O}CuSO₄+5H₂O→CuSO₄\cdotp5H₂O
هذا التحول بين اللون الأبيض والأزرق هو خاصية معروفة لـكبريتات النحاس، ويُستخدم في التجارب الكيميائية لتحديد وجود الماء.
هل تعلم؟ نحن في منصة اسأل المنهاج نجيب على اسئلة الطلاب من جميع الدول العربية، كل ما عليك فعله هو طرح سؤالك من خلال الزر في الأعلى ويمكنك العودة الينا مرة اخرى من خلال البحث في جوجل عن "اسأل المنهاج"، لا تقم بنقل المحتوى دون ذكر المصدر جميع الحقوق محفوظة لمنصة اسال المنهاج
