#ملحوظات_علي_السلسلة_الكهروكيميائية :
١) كلما نقصت جھود الإختزال القیاسیة للأقطاب كلما كانت قابلیة المادة للأكسدة أعلى
من قابلیتھا للإختزال (تزداد قدرتھا كعوامل اختزال)، ومن جدول السلسلةالكھروكیمیائیة فإن أقوى العوامل المختزلة (أسھل العناصر أكسدة) ھو اللیثیوم (Li).
كلما قلت قیمة جھد الإختزال كلما زادت قوة المادة كعامل مختزل
٢) كلما زادت قیم جھود الإختزال للأقطاب كلما كانت قابلیة المادة للإختزال أعلى من
قابلیتھا للأكسدة (تزداد قدرتھا كعوامل أكسدة). وأقوى العوامل المؤكسدة (أسھل العناصر اختزالاً) ھو الفلور F2.
كلما زاد قیمة جھد الإختزال كلما زادت قوة المادة كعامل مؤكسد
٣) في أي نظام (خلیة كھروكیمیائیة) یحتوي على قطبین، فإن القطب ذو جھد الإختزال
الأكبر یمثل المھبط، ویمثل الى جھة الیمین في ھندسة الخلیة، بینما القطب ذو جھد
الإختزال الأصغر فیمثل المصعد، ویمثل الى الجھة الیسار.
٤) یحدد القطب الذي یحدث له أكسدة والذي یحدث له اختزال من خلال قیم جھود الإختزال وفقاً للعلاقة التالیة :
جهد اختزال الكاثود اكبر من جهد اختزال الانود
او
جهد اكسدة الانود اكبر من جهد اكسدة الكاثود
فلو كان لدینا قطبا الرصاص والكلور، وكانت جھودھما الإختزالیة
للكلور =1.35 V
للرصاص =0.12 فولت
فان الكلور هو الكاثود وتكون القوة الدافعة هي جهد الاختزال للكاثود (الاكبر) ناقص جهد اختزال الانود (الاصغر) وتساوي هنا 1.23 فولت
إذا كانت قیمة جھد الإختزال للقطب بالموجب (أكبر من الصفر) فإنه مقارنة بأیون
الھیدروجین (الذي جھد اختزاله یساوي الصفر) یصبح سهل الإختزال (إذا كان علىصورة أیونات) وصعب التأكسد (إذا كان على صورة صلبة أو أیونیة لھا أكثر من تكافؤ)
ولذلك یصبح أقل نشاطاً من الھیدروجین، أي لا یستطیع أن یحل محل الھیدروجین في
مركباته مثل الماء والأحماض في الظروف العادیة.
وعلى سبیل المثال النحاس الذي جھد اختزاله
Cu(+2) / Cu
E = + 0.337 V
لا یستطیع طردالھیدروجین (من محالیله والذي یكون على صورة أیونات ھیدروجین H)
لأن جھد
اختزال النحاس أكبر من الصفر :
Cu(s) + 2HCl (no reaction)
or Cu(s) + 2H (aq) (no reaction)
٥) إذا كانت قیمة جھد الإختزال للقطب بالسالب (أصغر من الصفر) فإنه مقارنة بأیون
الھیدروجین (الذي جھد اختزاله یساوي الصفر) یصبح صعب الإختزال (إذا كانتعلى صورة أیونات) وسھل التأكسد (إذا كان على صورة صلبة أو أیونیة لھا أكثر منتكافؤ) ولذلك یصبح أكثر نشاطاً من الھیدروجین، أي یستطیع أن یحل محلالھیدروجین في مركباته مثل الماء والأحماض في الظروف العادیة.
Zn = - 0.7624 V وعلى سبیل المثال الخارصين
یستطیع طرد الھیدروجین (من محالیله والذي یكون على صورة أیونات ھیدروجین H)
لأن جھد اختزال الخارصین أصغر من الصفر :
Zn(s) + 2HCl(aq) =ZnCl (aq) + H (g)
or Zn(s) + 2H (aq)= Zn (aq) + H (g)
