Question

تم اذابة 22 غم من HCI (ك.م المذاب HCI = 36.5 غم/مول) في كمية من الماء لتكوين محلول تركيزه بالنسبة المئوية الكتلية يساوي 37%، وكثافة المحلول تساوي 1.19 غم/مل، احسب :

1-النسبة المئوية (كتلة / حجم) بوحدة غم/مل.

2-المولارية.

Answer 1

لحل هذا السؤال، نتبع الخطوات التالية خطوة بخطوة باستخدام المعطيات المتوفرة.

المعطيات:

• كتلة HCl المذابة = 22 غرام.
• الكتلة المولية لـ HCl = 36.5 غرام/مول.
• التركيز بالنسبة المئوية الكتلية = 37%.
• كثافة المحلول = 1.19 غرام/مل.

أولًا: حساب النسبة المئوية (كتلة / حجم) بوحدة غرام/مل:

الخطوات:

1. النسبة المئوية الكتلية تعني أن كل 100 غرام من المحلول يحتوي على 37 غرام من HCl.

2. باستخدام الكثافة، يمكننا حساب حجم المحلول. بما أن الكثافة تساوي الكتلة مقسومة على الحجم، إذن:

   • إذا كان لدينا 100 غرام من المحلول، وحيث أن كثافة المحلول 1.19 غرام/مل، فإن حجم المحلول يساوي 100 غرام ÷ 1.19 غرام/مل.
   • حجم المحلول يساوي تقريبًا 84.03 مل.

3. النسبة المئوية (كتلة/حجم) تعني كتلة المذاب (HCl) في حجم المحلول. بالتالي:

   • كتلة HCl في 100 غرام من المحلول هي 37 غرام.
   • حجم المحلول هو 84.03 مل.

4. إذن، النسبة المئوية (كتلة/حجم) هي:

   • 37 غرام ÷ 84.03 مل ≈ 0.44 غرام/مل.

ثانيًا: حساب المولارية:

الخطوات:

1. نبدأ بحساب حجم المحلول باستخدام الكثافة. كتلة المحلول الكلية هي 22 غرام ÷ 0.37 (النسبة المئوية الكتلية)، وهذا يعطي:

   • الكتلة الكلية للمحلول ≈ 59.46 غرام.

2. حجم المحلول يساوي الكتلة الكلية للمحلول ÷ الكثافة:

   • 59.46 غرام ÷ 1.19 غرام/مل ≈ 49.96 مل (أي حوالي 0.04996 لتر).

3. نحسب عدد مولات HCl:

   • كتلة HCl = 22 غرام.
   • عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 22 غرام ÷ 36.5 غرام/مول ≈ 0.602 مول.

4. المولارية (عدد المولات لكل لتر من المحلول) تحسب كالتالي:

   • 0.602 مول ÷ 0.04996 لتر ≈ 12.05 مول/لتر.

إذن:

1. النسبة المئوية (كتلة/حجم) تساوي تقريبًا 0.44 غرام/مل.
2. المولارية تساوي تقريبًا 12.05 مول/لتر.

هل تعلم؟ نحن في منصة اسأل المنهاج نجيب على اسئلة الطلاب من جميع الدول العربية، كل ما عليك فعله هو طرح سؤالك من خلال الزر في الأعلى ويمكنك العودة الينا مرة اخرى من خلال البحث في جوجل عن "اسأل المنهاج"، لا تقم بنقل المحتوى دون ذكر المصدر جميع الحقوق محفوظة لمنصة اسال المنهاج

اطرح سؤالك عبر موقع ومنصة اسألنا "اسال المنهاج" لنجيب على استفساراتكم بأسرع وقت ممكن. نحن هنا لخدمتكم وتقديم إجابات دقيقة ومتسقة لمساعدتكم في التفوق الأكاديمي.